Тесты по аналитической химии. Количественный анализ.
Гравиметрия. Весовой анализ.
1. При добавлении в раствор одноименных ионов растворимость малорастворимого соединения:
а) увеличивается
б) практически не изменяется
в) изменяется различным образом в зависимости от природы малорастворимого осадка
г) изменяется различным образом в зависимости количества добавляемых ионов

2. При увеличении рН раствора растворимость малорастворимых гидроксидов металлов:
а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
г) изменяется различным образом в зависимости от природы металла

3. При введении в раствор веществ, образующих устойчивые комплексные соединения с одним из ионов осадка, растворимость осадка:
а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
г) изменяется различным образом в зависимости от природы вводимого вещества

4. Критерии выбора осадителя для гравиметрического анализа:
а) растворимость осадка должна быть наименьшей
б) растворимость осадка должна быть наибольшей
в) реакция осаждения должна быть селективной
г) в результате осаждения должен образовываться окрашенный осадок

5. Кристаллические осадки получают, если осаждение вести из:
а) концентрированного раствора анализируемого вещества разбавленным раствором осадителя
б) разбавленного раствора анализируемого вещества концентрированным раствором осадителя
в) горячего разбавленного раствора анализируемого вещества горячим разбавленным раствором осадителя
г) концентрированного раствора анализируемого вещества концентрированным растворам осадителя

6. Наименьшая растворимость веществ (КS- произведение растворимости): 
а) AgCl                КS = 1,8 ∙10-10
б) СаС2O4            КS = 1,9 ∙10-9
в) BaSO4             КS = 1,1 ∙ 10-10
г) CaСO3             КS = 4,8 ∙10-9

7. При промывании осадков одинаковыми объемами дистиллированной воды наибольшие потери за счет его растворимости будут в случае
(К произведение растворимости) 
а) PbSO4; КS = 1,6 ∙10-8
б) PbCl2; КS = 1,6 ∙10-5
в) PbCrO4; КS = 1,8 ∙10-14
г) PbS; КS = 2,5 ∙10-27

8. При промывании осадков одинаковыми объемами дистиллированной воды наименьшие потери за счет его растворимости будут в случае 
(КS- произведение растворимости) 
а) AgCl; КS = 1,8 ∙10-10
б) CaC2O4; КS = 2,3 ∙10-9
в) BaSO4; КS = 1,1 ∙10-10
г) Fe(OH)3; КS = 6,3 ∙10-38

9. Соответствие между видом формы осаждения вещества и условиями получения осадка:
Форма осаждения	Условия осаждения	
1.  Кристаллический осадок	а) Действие разбавленным горячим раствором осадителя на концентрированный горячий раствор анализируемого вещества  	
2. Аморфный осадок	б) Действие горячим концентрированным раствором осадителя на горячий разбавленный раствор анализируемого вещества 	
	в) Действие горячим разбавленным раствором осадителя на горячий разбавленный раствор анализируемого вещества 
г) Действие горячим концентрированным раствором осадителя на горячий концентрированный раствор анализируемого вещества 	

10. Гравиметрическая форма должна удовлетворять следующим требованиям:
а) иметь точный постоянный стехиометрический состав
б) иметь интенсивную окраску
в) иметь возможно большую молекулярную массу
г) иметь возможно меньшую молекулярную массу

11. Декантация – это:
а) способ промывания осадка на фильтре
б) способ количественного переноса осадка на фильтр, при котором к осадку приливают небольшую порцию промывной жидкости, взмучивают осадок стеклянной палочкой и сливают суспензию на фильтр
в) сливание большей части раствора с осадка через фильтр
г) способ промывания осадка, при котором к осадку в стакане приливают небольшую порцию промывной жидкости, перемешивают с осадком в стакане, дают раствору отстояться и сливают жидкость с осадка на фильтр

12. Гравиметрическая форма – это форма, в виде которой определяемое вещество:
а) взвешивают
б) осаждают
в) осаждают, а затем взвешивают
г) промывают и затем фильтруют

13. При гравиметрическом анализе на этапе созревания кристаллического осадка происходят следующие процессы:
а) увеличение загрязненности осадка
б) рекристаллизация
в) старение
г) растворение

14. При гравиметрическом определении железа (III)         2Fe3+ + 6OH- → 2Fe(OH)3  
1.	Форма осаждения
2.	Гравиметрическая форма	а) Fe(OН)3 
б) FeO 
в) Fe2O3 
г) Fe(OН)2 

15. При гравиметрическом определении алюминия осаждением его в виде Al(OH)3 весовой (гравиметрической) формой является:
а) Al(OH)3
б) Al2O3
в) Al2O3 ∙ Н2О
г) Аl
16. Объем раствора осадителя рассчитывают, исходя из стехиометрии реакции. Практически количество осадителя должно превышать теоретически рассчитанное в: 
а) 2 раза
б) 1,5 раза
в) 3 раза
г) 2,5 раза

17. Рекомендуемая масса гравиметрической формы для аморфных осадков: 
а) 0,1 г
б) 2 г
в) 1,5 г
г) 2,5 г

18. Массу определяемого вещества (m), используя гравиметрический фактор(F) и массу гравиметрической формы (mгф), рассчитывают по формуле: 

а) mгф ∙F
б) 
в) 
г) 
19. Гравиметрический фактор используют в гравиметрическом анализе при расчете:
а) объема осадителя
б) массы вещества, необходимой для проведения анализа 
в) массы определяемого вещества 
г) объема определяемого вещества
20. Гравиметрическая форма определения сульфатов при следующей последовательности стадий анализа SO42- + Ba2 + → BaSO4 ... 
а) ВаО
б) ВаS
в) BaSO3
г) BaSO4

Метод кислотно-основного титрования.
1. Титрование проводится в водной среде. На величину скачка титрования раствора сильной кислоты сильным основанием влияют:
а) концентрации реагирующих веществ, температура
б) температура, ионная сила раствора
в) КW воды, разбавление раствора

г) концентрация титранта, ионная сила раствора, температура
2. Величина рН в точке эквивалентности больше 7 при титровании: 
а)сильной кислоты сильным основанием
б) слабой кислоты сильным основанием
в) сильного основания сильной кислотой
г) слабого основания сильной кислотой

3. На величину скачка на кривой кислотно-основного титрования влияют:
а) константа диссоциации кислоты (основания), природа растворителя, концентрации реагирующих веществ, температура
б) константа диссоциации кислоты (основания), концентрации реагирующих веществ, рН в точке эквивалентности
в) константа диссоциации кислоты (основания), разбавление, концентрация раствора титранта
г) константа диссоциации кислоты (основания), рН в точке эквивалентности, температура
4. Значение рН в точке нейтральности больше рН в точке эквивалентности при титровании:
а) слабой кислоты сильным основанием
б) сильной кислоты сильным основанием
в) слабого основания сильной кислотой
г) сильного основания сильной кислотой

5. Объем (мл) 0,1000 М раствора NaOH, необходимый для достижения точки эквивалентности при титровании 8,0 мл 0,1000 М раствора H2SO4, равен ____ мл. 
а) 8,0мл
б) 12,0мл
в) 16мл
г) 4мл

6. Ступенчатые константы диссоциации фосфорной кислоты соответственно равны: 
Кa1 (H3PO4)= 7,5 .10 -3; Кa2(H3PO4) = 6,2 .10 -8; Кa3(H3PO4) = 4,8 .10 -13. 
Количество скачков на теоретической кривой титрования H3PO4 раствором NaOH равно ____. 
а) 3
б) 2
в) 1
г) 0

7. Ступенчатые константы диссоциации щавелевой кислоты (H2C2O4) соответственно равны: 
Кa1 (H2C2O4)= 5,6 .10 -2; Кa2(H2C2O4) = 5,4 .10-5 
Количество скачков на теоретической кривой титрования щавелевой кислоты раствором NaOH, равно____. 
а) 1
б) 2
в) 0
г) 3

8. Кислотно-основный индикаторы:
а) слабые неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
б) слабые органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
в) сильные органические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды
г) сильные неорганические кислоты или основания, окраска которых изменяется при изменении рН среды

9. При выборе индикатора для кислотно-основного титрования учитывают:
а) интервал перехода окраски индикатора, рТ индикатора, температуру
б) показатель титрования (рТ), ионную силу раствора, величину скачка титрования
в) интервал изменения окраски индикатора, рТ индикатора, величину скачка титрования, значение рН в точке эквивалентности
г) показатель титрования рТ, значение рН в Т.Э., разбавление раствора в прoцессе титрования

10. Интервал изменения окраски индикатора DрН зависит от:
а) концентрации индикатора
б) константы диссоциации индикатора
в) значения рН титруемого раствора
г) интенсивности окраски индикатора

11. Na2СО3 до угольной кислоты следует титровать раствором HCl с индикатором:
а) фенолфталеином, рТ = 9
б) метиловым оранжевым, рТ = 4
в) тимолфталеином, рТ = 10
г) лакмусом, рТ = 7

12. При титровании раствора HCl раствором NaOН в присутствии NH4Cl в качестве индикатора следует использовать:
а) лакмус, рТ = 7
б) фенолфталеин, рТ = 9
в) тимолфталеин, рТ = 10
г) метиловый красный, рТ =5

13. Состав раствора в n-ой точке эквивалентности при титровании раствора H3PO4 раствором NaOН с индикатором фенолфталеином (рТ = 9):
а) NaH2PO4
б) NaH2PO4 + Na2HPO4
в) Na2HPO4
г) Na3PO4

14. При титровании соды до гидрокарбоната (Kа1(H2СO3) = 4,5 .10 -7; Kа2(H2СO3) = 4,8 .10 -11) значение рН титруемого раствора в точке эквивалентности в этом случае равно 8,3. Индикатор, применение которого приводит к наименьшей индикаторной погрешности:
а) ксиленоловый синий (рТ = 8,8)
б) фенолфталеин (рТ = 9)
в) тимолфталеин (рТ = 9,9)
г) феноловый красный (рТ = 8,1)

15. Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты при титровании ее раствором щелочи с индикатором метиловым красным (рТ = 5) равен:
а) 1/1
б) 1/2
в) 1/3
г) 1/4 

16. Соответствие между названиями типов индикаторных погрешностей и вызывающими их причинами:

Тип погрешности	Причина	
1. Водородная погрешность	а) По окончании титрования в растворе избыток ОН– - ионов в результате перетитровывания сильным основанием 	
2. Гидроксильная погрешность	б) По окончании титрования в растворе избыток Н+ - ионов в результате недотитровывания сильной кислоты	
3. Кислотная погрешность	в) В растворе по окончании титрования остались молекулы слабой кислоты в результате ее недотитровывания	
4. Основная погрешность	г) После окончания титрования в растворе присутствуют нейтральные молекулы слабого основания в результате его недотитровывания 	

Общие вопросы титрования.

1. Раствор первичного стандарта – это:
а) стандартный раствор, который готовят первым при выполнении титриметрического определения
б) стандартный раствор, приготовленный по точной навеске вещества, называемого первичным стандартом
в) стандартный раствор, который готовят методом разбавления
г) стандартный раствор, характеристики которого известны

2. Раствор вторичного стандарта – это:
а) стандартный раствор, который готовят вторым при выполнении титриметрического определения
б) стандартный раствор, характеристики которого известны
в) стандартный раствор, характеристики которого устанавливают по первичному стандарту
г) стандартный раствор, который готовят методом разбавления

3. Молярная масса эквивалента тетрабората натрия при использовании его в качестве первичного стандарта для определения характеристик рабочего раствора HCl равна 
а) 
б) 
в) М(Na2В4О7 ∙ 10Н2О)
г) 
4. В качестве первичного стандарта для определения характеристик рабочего раствора HCl используют:
а) Ва(ОН)2
б) NH4OH
в) NaCl
г) Na2B4O7 .10H2O

5. Раствор титранта NaOH готовят:
а) по точной навеске взвешиванием реактива на аналитических весах
б) приблизительной концентрации взвешиванием реактива на технических весах и затем стандартизуют по раствору установочного вещества
в) методом разбавления из его концентрированного раствора и затем стандартизуют по раствору первичного стандарта (установочного вещества)
г) из стандартного раствора, который готовят методом разбавления

6. Содержание СаСО3 при его определении методом обратного титрования рассчитывают по формуле:
а) n(1/2CaCO3) = n(1/1NaOH)
б) n(1/2CaCO3) = n(1/1HCl)
в) n(1/2CaCO3) = n(1/1NaOH) + n(1/1HCl)
г) n(1/2CaCO3) = n(1/1HCl) – n(1/1NaOH)

7. Способом прямого титрования можно оттитровать:
а) Na3PO4
б) CaCO3
в) K2SO4
г) CH3COONa

8. Способом замещения определяют: 
а) Nа2СО3
б) NaCl
в) NaHCO3
г) NаОH
д) СаСО3

9. Формула для расчета содержания NH4+-ионов при определении солей аммония способом отгонки:
а) n(1/1 NH ) = n (1/1 NaOH) – n(1/2 H2SO4) 
б) n(1/1 NH ) = n (1/2 H2SO4) 
в) n(1/1 NH ) = n (1/1 NaOH)
г) n(1/1 NH ) = n (1/2 H2SO4) - n (1/1 NaOH)

10. Содержание солей аммония при определении формальдегидным методом рассчитывают по схеме расчета:
а) n(1/1 NH ) = n (NaOH)
б) n(1/1 NH ) = n (HCL) - n (NaOH)
в) n(1/1 NH ) = n (HCL)
г) n(1/1 NH ) = n (NaOH) - n (HCL)

11. Кривой титрования называется:
а) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от значения рН титруемого раствора
б) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от объема прибавленного титранта
в) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от времени
г) графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от концентрации прибавленного титранта12.Скачок титрования обусловлен:
а) резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи точки эквивалентности
б) резким изменением концентрации титранта вблизи точки эквивалентности
в) резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи конечной точки титрования
г) резким изменением концентрации титранта вблизи конечной точки титрования

13. Конечная точка титрования для реакции титрования А + В = С, где А - определяемое вещество, В – титрант:
а) соответствует точке эквивалентности
б) соответствует объему титранта, который отвечает равенству n(fэкв(A)) = n(fэкв(B))
в) отличается от точки эквивалентности на величину индикаторной погрешности и зависит от индивидуальных особенностей восприятия цвета титрующего
г) отличается от точки эквивалентности, но не зависит от выбранного индикатора

14. Точка эквивалентности на кривой титрования:
а) теоретическая точка, в которой заканчивается титрование
б) практическая точка, по которой определяют результат титрования
в) конечная точка титрования (КТТ)
г) теоретическая точка, соответствующая 100%-ному оттитровыванию определяемого компонента

15. Скачок титрования на билогарифмической кривой титрования не наблюдается, если:
а) константа равновесия реакции титрования К ≤ 10-3 или концентрация титруемого компонента или титранта < 0,001М
б) концентрация индикатора < 0,00001М
в) константа равновесия реакции титрования К ≤ 10-7
г) константа равновесия реакции титрования К ≤ 10-7 или концентрация титруемого компонента или титранта < 0,001М

16. Если допустимая погрешность титрования составляет ±0,1%, то точкой конца скачка титрования считают точку, в которой раствор перетитрован на:
а) 1%
б) 0,1 %
в) 0,01 %
г)  0,001 %
17. Точка на кривой титрования, соответствующая оттитровыванию определяемого компонента на 100% - точка _______. 
а) эквивалентности
б) промежуточная
в) начальная
г) конечная

18. Если допустимая погрешность титрования равна 0,1%, то точка начала скачка на кривой титрования соответствует отитровыванию определяемого компонента на _____%. 
Ответ введите десятичной дробью. 
а) 99,9
б) 90,0
в) 100,0
г) 100,1

19. Визуально определить достижение точки эквивалентности можно:
а) по изменению окраски индикатора
б) по появлению (исчезновению) собственной окраски одного из участников химической реакции титрования
в) инструментально, измеряя подходящим измерительным устройством некоторые характерные свойства вещества

20. На практике титрование оканчивают:
а) в точке эквивалентности
б) в конечной точке титрования
в) в начале скачка титрования
г) в конце скачка титрования

21. Выбрать индикатор можно:
а) используя теоретическую кривую титрования
б) используя теоретически рассчитанный объем титранта, израсходованный до точки эквивалентности
в) подобрав нужный индикатор практически

22. Индикаторы, которые используют в кислотно-основном титровании:
а) фенолфталеин
б) иод-крахмальный
в) ферроин
г) эриохромовый черный Т

23. Смешанные индикаторы представляют собой смесь:
а) двух индикаторов, каждый из которых можно применять в данном титровании
б) применяемого индикатора с флуоресцентным индикатором
в) используемого индикатора с красителем, играющим роль внутреннего светофильтра
г) из нескольких индикаторов, применяемых в разных методах титрования

24. Смешанные индикаторы применяют:
а) для уменьшения систематической погрешности
б) для улучшения четкости наблюдаемого изменения окраски
в) для уменьшения индикаторной погрешности
г) только в осадительном титровании

25. Металлоиндикаторы - органические аналитические реагенты:
а) имеющие различие в окрасках окисленной и восстановленной форм
б) имеющие различие в окрасках кислотной и основной форм
в) имеющие различие в окрасках свободной и связанной в комплекс с металлом форм
г) адсорбирующиеся на осадке и изменяющие при этом свой цвет

26. Соответствие между механизмом действия индикатора и названием метода титрования:

Mеханизм действия индикатора	Название метода титрования	
1. Различие в окрасках окисленной 
и восстановленной форм индикатора 	а) Кислотно-основное титрование	
2. Различие в окрасках кислотной и основной форм индикатора 	б) Окислительно-восстановительное титрование	
3. Различие в окрасках свободной и связанной в комплекс с металлом форм индикатора 	в) Комплексонометрическое титрование	
	г) Осадительное титрование	

27. Соответствие между методом титрования и названиями применяемых индикаторов:

Метод титрования	Названия индикаторов	
1. Кислотно-основное титрование	а) Фенолфталеин	
2. Окислительно-восстановительное титрование	б) Иод-крахмальный	
3. Комплексонометрическое титрование	в) Ферроин	
		
	г) Эриохромовый черный Т	

28. Расчеты результатов определений в титриметрии основаны на законе:
а) кратных отношений
б) действующих масс
в) Авогадро
г) эквивалентов

29. Аликвотная часть – это количество:
а) миллилитров добавленного из бюретки раствора
б) миллилитров отобранного пипеткой раствора
в) миллилитров отобранного мензуркой раствора
г) миллилитров отобранного мерным цилиндром раствора

30. Мерную посуду используют в титриметрическом анализе для: 
а) приготовления растворов вторичных стандартов
б) приготовления растворов первичных стандартов
в) отбора аликвотных частей исследуемого раствора
г) добавления растворов индикаторов

31. Способ пипетирования при установлении титра стандартного раствора титранта заключается в титровании:
а) серии растворов, приготовленных путем растворения близких точных навесок в колбах для титрования
б) аликвотных частей раствора с приблизительно известной концентрацией
в) аликвотных частей раствора, приготовленного в мерной колбе по точной навеске
г) всего объема раствора первичного стандарта, содержащегося в мерной колбе

32. Способ отдельных навесок при установлении титра стандартного раствора титранта заключается в титровании:
а) серии растворов, приготовленных путем растворения близких точных навесок в колбах для титрования
б) аликвотных частей раствора с приблизительно известной концентрацией
в) аликвотных частей раствора, приготовленного в мерной колбе по точной навеске
г) всего объема раствора первичного стандарта, содержащегося в мерной колбе

33. Колбу для титрования перед титрованием необходимо промыть:
а) титрантом
б) титруемым раствором
в) титруемым раствором и высушить
г) дистиллированной водой

комплексонометрия
1. Сокращенное название наиболее широко используемого в комплексонометрическом титровании комплексона. Введите заглавными русскими буквами сокращенное название (аббревиатуру). 
а) ЭДТА
б) ДЭТА
в) ТАДЭ
АТДЭ

2. Название циклического комплексного соединения комплексона с металлом _________. Введите ответ словом в именительном падеже, единственном числе. 
а) NaH3Y
б) Na2H2Y
в) Na4Y
г) Na3HY

3. Фактор эквивалентности Al 3+ в реакции с ЭДТА:
а) 1/1
б) 1/2
в) 1/3
г) 1/6

4. Хелатный эффект количественно характеризуется разностью между значениями логарифмов:
а) констант устойчивости комплекса иона металла с монодентантным лигандом и хелата металла с полидентантным лигандом
б) коэффициентов побочных реакций протонирования двух полидентантных лигандов
в) констант устойчивости хелата металла с полидентантным лигандом и комплекса иона металла с монодентантным лигандом
г) коэффициентов побочных реакций протонирования и побочного комплексообразования полидентантного лиганда

5. Максимальная дентатность молекулы этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА) при образовании хелатов металлов ____.
Ответ введите числом. 
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4

6. Максимальная дентатность молекулы нитрилотриуксусной кислоты (НТУ, N(CH2COOH)3) как лиганда при образовании хелатов металлов равна ____.
Ответ введите числом. 
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4

7. Хелатами называют ... :
а) металлоиндикаторы
б) титранты в комплексонометрии
в) определяемые вещества в комплексонометрии
г) циклические комплексные соединения комплексонов с металлами

8. Число донорно-акцепторных связей, предоставляемых одной молекулой ЭДТА для образования хелата ____. Ответ введите числом. 
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
9. Металлы, ионы которых образуют окрашенные хелаты с ЭДТА: 
а) Ca
б) Ni
в) Mg
г) Na

10. Реальные равновесия при комплексонометрическом титровании описываются с помощью:
а) термодинамической константы устойчивости
б) концентрационной константы устойчивости
в) произведения растворимости
г) условной константы устойчивости

11. ЭДТА – это:
а) слабое органическое основание
б) слабая органическая кислота
в) сильная органическая кислота
г) сильное органическое основание

12. Установите соответствие между значением рН раствора и ионной формой ЭДТА:

Значение рН раствора 9-10	Ионная форма ЭДТА	
	а) Y 4-	
	б) H3Y -	
	в) HY 3-	
	г) H2Y 2-	

Редоксиметрия. 

1. На теоретической кривой окислительно-восстановительного титрования вблизи точки эквивалентности наблюдается: 
а) излом
б) минимум
в) максимум
г) скачок

2. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску:
а) при определенном значении потенциала
б) при образовании осадка с титрантом
в) при изменении рН
г) при образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

3. При бихроматометрическом определении железа (потенциал в точке эквивалентности ЕТЭ = 1,25 В) наименьшую индикаторную погрешность даст индикатор:
а) дифениламин (ЕоInd = 0,76 В)
б) метиленовый синий (ЕоInd = 0,53 В)
в) ферроин (ЕоInd = 1,06 В)
г) дифениламиндикарбоновая кислота (ЕоInd = 1,26 В)

4. Причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора является:
а) кислотно-основная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
б) реакция комплексообразования, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
в) окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор
г) реакция осаждения, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор

5. Cоответствие между причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора и названием индикатора:

Причина изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора	Название индикатора	
	а) Иод-крахмальный индикатор	
	б) Ферроин	
	в) Дифениламин	
	г) Метиловый оранжевый	

6. Соответствие между методом окислительно-восстановительного титрования и способом индикации конечной точки титрования (КТТ):

Метод 
окислительно-восстановительного титрования	Способ индикации КТТ	
	а) Иод-крахмальный индикатор	
	б) Индикатор - роданид калия	
	в) Индикатор - дифениламин	
	г) Безындикаторное титрование	

7. Перманганатометрическое определение К2Cr2О7 проводят способом:
а) прямого титрования
б) обратного титрования
в) титрования по замещению
г) реверсивного титрования

8. Количество моль эквивалента MnO2 при определении его перманганатометрическим методом рассчитывают по формуле:
а) n(1/2 MnO2) = n(1/5 КMnO4)
б) n(1/2 MnO2) = n(1/5 КMnO4) – n(1/2 Н2С2O4)
в) n(1/2 MnO2) = n(1/2 Н2С2O4) – n(1/5 КMnO4)
г) n(1/2 MnO2) = n(1/2 Н2С2O4)

9. Раствором KMnO4 можно титровать:
а) только в кислой среде
б) только в щелочной среде
в) только в нейтральной среде
г) в кислой, щелочной или нейтральной среде

10. При перманганатометрическом титровании ионов Fe2+ конечную точку титрования определяют:
а) используя индикатор ферроин 
б) с помощью индикатора дифениламин
в) добавив в титрумеый раствор роданид аммония
г) по появлению окраски перманганата

11. При перманганатометрии в сильнокислых средах для поддержания нужного уровня рН используют:
а) КОН
б) HCl
в) HNO3
г) H2SO4

12. Перманганатометрическое определение ионов Fe2+ проводят в:
а) кислой среде
б) щелочной среде
в) нейтральной среде
г) кислой, щелочной и нейтральной средах

13. Соответствие между объектом перманганатометрического определения и способом проведения титрования:

Объект	Способ	
	а) Титрование по заместителю	
	б) Прямое титрование	
	в) Обратное титрование	
	г) Реверсивное титрование	

14. Продукты реакции тирования при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия: 
MnO4- + C2O42- + H + ...
а) Mn2+
б) MnO2
в) MnO42-
г) CO32-

15. Продукты реакции титрования, используемой при перманганатометрическом титровании нитритов: 
NO2- + MnO4- + H + ...
а) MnO2
б) MnO42-
в) H2O
г) NO3-

16. В иодометрии титрантом является стандартный раствор:
а) I2
б) KI
в) Na2S2O3
г) К2CrО4

17. Иодометрическое титрование сильных кислот проводят способом:
а) прямого титрования
б) обратного титрования
в) титрования заместителя
г) реверсивного титрования

18. Продукты реакции, применяемой при иодометрическом определении меди(II) 
Сu2+ + I – 
а) IO3 -
б) I2
в) IO -
г) CuI

19. Фактор эквивалентности Na2S2O3 в реакции с I2 равен:
а) 1/1
б) 1/2
в) 1/3
г) 1/4

19. Определение сильных кислот в иодометрии основано на реакции, протекающей по схеме:  I - + IO3 - + H + ... 
Продукты этой реакции: 
а) IO3 -
б) I2
в) IO -
г) H2O

20. Продукты реакции, протекающей при работе со стандартным раствором бихромата калия при установлении характеристик раствора тиосульфата натрия по бихромату калия:  
Cr2O7 2- + I - + H + ... 
а) H2
б) H2O
в) OH -
г) Cr3+

21 Укажите единицу количества вещества. 
а) килограмм;
б) молярная масса;
в) кубический сантиметр; 
г) моль.

Теоретические основы объемных методов анализа.

1.	В 100 мл крови человека содержится примерно 55,8 мг железа. Сколько это составляет атомов железа? 
а) 6 ∙  1026;
б) 6 ∙  1017;
в) 10-3;
г) 6 ∙  1020

2.	Какое значение может принимать фактор эквивалентности HNO3 в кислотно-основных реакциях ионного обмена? 
а) Ѕ;
б) 1/5;
в) 1;
г) 1/3.

3.	Какое количество эквивалентов составляют 98 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли? 
а) 3;
б) 2;
в) ½;
г) 1.

4.	В какой из приведенных ниже реакций фактор эквивалентности H2SО4 равен 1/8?
а) Н2SО4 + 2КОН = K2SО4 + 2Н2О;
б) H2SО4 + КОН = KHSО4 + Н2О;
в) H2SО4 + Cu = CuSО4 + SO2 + Н2О;
г) H2SО4 + НI = I2 + H2S + Н2О.

5.	Массовая доля NaCI в физиологическом растворе равна 0,85%. Какую массу NаС1 нужно взять для приготовления 1 кг физиологического раствора? 
а) 85 г;
б) 8,5 г; 
в) 0,85 г;
г) 85 мг.

6 . В качестве первичного стандарта в титриметрическом анализе может быть использовано следующее вещество:
а) КМnО4;
б) Na2B4О7 ∙ 10H2О;
в) I2;
г) NaОН.

7.  Сколько миллилитров 0,1 М раствора AgNО3 израсходуется на титрование 5мл 0,2 М раствора NaCL?
а) 5мл;
б) 2,5мл;
в) 10мл;
г) 100мл.

8. В методе кислотно-основного титрования стандартными растворами могут быть растворы:
а) NH4ОH;
б) H2SO3;
в) Н3ВО3;
г) NaOH. 
9.  В качестве первичных стандартов в методе кислотно-основного титрования используются следующие вещества:
а) Н2С2О3 ∙ 2Н2О; 
б) Na2CО3 ∙ 10Н2О;
в) Na2B4О7 ∙ 10Н2О; 
г) Na2SО4 ∙ 10H2О.
10. Из указанных ниже навесок веществ (или объема газа) приготовлено 4 водных раствора объемом 1 л. В каких случаях молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна 0,1 моль/л?
а) 8,0 г NaOH;
б) 2,24 л НС1 (н. у.) 
в) 5,9 г H2SО4 (fэкв= 1/2).
г) 6,6 г КОН.

11. Концентрацию растворов или количество каких веществ в смеси можно определить методом кислотно-основного титрования?
а) NaCl;
б) Na2CО3;
в) К2Сr2О7;
г) НС1.   
12. Какие факторы определяют выбор индикатора при кислотно-основном титровании?
а) интервал перехода окраски индикатора; 
б) зона скачка рН на кривой титрования;
в) рН в точке эквивалентности;
г) объем титруемого раствора.
13 С какими индикаторами можно титровать раствор аммиака стандартным раствором HNO3?
а) бромфеноловый синий, ΔрН = 3,0...4,6;
б) нейтральный красный, ΔрН = 6,8...8,0;
в) метилоранж, ΔрН = 3,1...4,4;
г) фенолфталеин, ΔрН = 8,2...10,0.
14. В водных растворах каких солей лакмус (рТ= 7) окрасится в синий цвет? 
а) CaCL2;
б) Al2(SО4)3;
в) NaNО3;
г) Na2CО3.
15. На титрование 10,0 мл раствора NaOH пошло 12,0 мл 0,1000 М раствора НС1. Какие из нижеследующих цифр соответствуют составу исследуемого раствора щелочи?
а) 0,004800 г/мл;
б) 7,2  · 1022 молекул NaOH/л;
в) 0,12 моль/л.
г) 12 г/л.
16. На титрование 10,0 мл раствора Н3РО4 в присутствии метилоранжа пошло 5,0 мл 0,2 М раствора NaOH. Каковы масса и количество Н3РО4 в 1 л анализируемого раствора? 
а) 4,9 г;
б) 9,8 г;
в) 0,05 моль;
г) 0,1 моль.
17.  В 1 л воды растворили 22,4 мл газообразного НС1 (н.у.). Чему равны рН и рОН полученного раствора?
а) рН = 3;
б) рН = 1;
в) рОН = 12;
г) рОН = 13.

18.  Чему равен фактор эквивалентности окислителя в следующих превращениях:              
1. Cr2O→ 2Cr3+
2. NO→ NO
3. MnО→ MnO2
4. BrO→ Br -	а) 1/6;
б) ½;
в) 1/3;
г) 1/5.	

19.	Какие исходные вещества используются для стандартизации следующих титрантов:             
1. KMnO4
2. NaOH
3. Na2S2O3
4. H2SO4	а) MgSO4
б) H2C2O4 ∙ 2H2O
в) Na2CO3
г) K2Cr2O7	

20.  Какие титранты необходимы для следующих веществ методом прямого титрования:                                      
1. Na2C2O4
2. NaCL
3. Na2CO3 ∙ 10H2O
4. Na2S2O3 ∙ 5H2O	а) KMnO4
б) I2
в) HCL
г) AgNO3	

21 . Какие пары титрантов следует использовать при определении следующих веществ методом обратного титрования:                        
1.СаСО3
2.К2Cr2O7
3.Na2SO3
4.NH4CL	а) HCL и NaOH
б)I2 и Na2S2O3
в)CH2COH и NH2OH
г)KMnO4 и FeSO4	

22. Какой индикатор следует использовать для фиксирования точки эквивалентности при титровании:  
1. Н2О2 раствором KMnO4 в среде H2SO4
2.CH3COOH раствором КОН
3.Йода раствором Na2S2O3
4. Раствора аммиака раствором Н2SO4	а) метилоранж (рТ 4)
б) фенолфталеин (рТ 9)
в) крахмал
г) индикатор не нужен	

Фотометрия. 

1. Методы анализа, относятся к оптическим методам:
а) фотоколориметрия;
б) гравиметрия;
в) титриметрия;
г) потенциометрия.

2. Закон, лежащий в основе фотометрического метода анализа:
а) Iо = Iч + Ia + It;
б) А = Е/С;
в) -;
г) Ер = (Еа + ηа) – (Ек + ηк)

3. Молярный коэффициент поглощения определяется по формуле:
а) Е = ;
б) Е = ;
в) Е = ;
г) Е = 

4 . Молярный коэффициент светопоглощения показывает:
а) зависимость массы вещества и оптической плотности;
б) зависимость оптической плотности и концентрации вещества в растворе;
в) коэффициент пропорциональности между толщиной слоя раствора и массой растворенного вещества;
г) оптическую плотность одномолярного раствора, помещенного в кювету L = 10 см.

5. выбор светофильтра в фотоколориметрии обусловлен:
а) окраской исследуемого раствора и областью длины волн;
б) длиной волны и толщиной слоя;
в) толщиной слоя и окраской исследуемого раствора;
г) концентрацией вещества и толщиной слоя.

6. Методы прямого количественного определения анализируемого вещества осуществляются:
а) путем взвешивания на аналитических весах;
б) путем построения калибровочного графика;
в) расчетным методом;
г) измерением электродвижущей силы раствора.

Электрохимические методы анализа. Потенциометрия.
1. К электрохимическим методам относятся:
а) атомно – абсорбционный;
б) редокс – методы титрования (перманганатометрия);
в) комплексонометрия;
г) потенциометрия.

2. Потенциометрические методы основаны на измерении:
а) светопоглощения анализируемого раствора;
б) взвешивании;
в)измерении ЭДС (электродвижущих сил);
г) визуальное определение изменения окраски растворов.

3. Потенциал электрода определяется по формуле:
а) Е = Ео + ;
б) Е = Е0 + ;
в) Е = Е0 + 0,059 ln;
г) Е0 = Е .

4. В качестве индикаторных электродов в потенциометрии используют:
а) металлические электроды первого рода;
б) инертные электроды;
в) хлорсеребряный электрод;
г) каломельный электрод.

5. Прямые потенциометрические методы называют:
а) ионометрическим;
б) электрохимическим;
в) кондуктометрическим;
г) кулонометрическим.

6. Метод градуировочного графика отражает зависимость между:
а) Е – lgСм;
б) Е – lgСн;
в) Е – ln См;
г) Е – V.

Вольтамперметрия.

1. Полярография основана:
а) на законах редоксометрии;
б) на законах электролиза;
в) на законах ацидометрия;
г) на измерении объемов.

2. Потенциал полуволны в вольтамперометрии определяют:
а) Е ½ = Е0 + ;
б) Е ½ = Е + ;
в) Е ½ = Е0 + ;
г) Е ½ = Е0 - .
3. Потенциал волны зависит:
а) от концентрации вещества;
б) от концентрации фонового электролита;
в) от константы растворимости;
г) от объема анализируемого раствора.

4. Метод прямой количественной полярографии использует:
а) метод добавок;
б) построение графика зависимости С – V;
в) измерение ЭДС;
г) измерение оптической плотности.

5. Виды вольтамперометрии:
а) кулонометрия;
б) кондуктометрия;
в) инверсионная амперометрия;
г) потенциометрия.

6. В методе амперометрического титрования используют зависимости:
а) J – V;
б) J – m;
в) m – t;
г) J – t.

Инструментальные методы анализа.
1. Физико – химические методы анализа основаны на использовании зависимости:
а) между измеряемыми химическими свойствами веществ и их количественным составом;
б) между измеряемыми физическими свойствами веществ и их количественным составом;
в) между измеряемыми химическими свойствами веществ и их качественным составом;
г) между измеряемыми физическими свойствами веществ и их рН раствором.

2. Оптические методы основаны на измерении:
а) оптических свойств веществ;
б) на использовании способности различных веществ к избирательной сорбции;
в) на измерении электрохимических свойств систем;
г) на измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

3. Хроматографические методы основаны:
а) на измерении электрохимических свойств систем;
б) на измерении оптических свойств веществ;
в) на использовании способности различных веществ к избирательной сорбции;
г) на измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

4. Электрохимические методы основаны на:
а) на использовании способности веществ к избирательной сорбции;
б) на измерении оптических свойств веществ;
в) на измерении тепловых эффектов соответствующих процессов;
г) на измерении электрохимических свойств системы.

5. Масс – спектрометрические методы основаны:
а) на измерении электрохимических свойств систем;
б) на изучении ионизированных фрагментов (“осколков”) веществ;
в) на измерении радиоактивных свойств веществ;
г) на измерении тепловых эффектов соответствующих процессов.

6. К достоинствам физических и физико – химических методов анализа можно отнести следующее:
а) предел обнаружения определяемого вещества (10-9мкг);
б) предел обнаружения определяемого вещества (10-6мкг);
в) предел обнаружения определяемого вещества (10-3мкг);
г) предел обнаружения определяемого вещества (1-10-4мкг).

7. К достоинствам физических, физико – химических методов анализа можно отнести следующее:
а) предельная концентрация определяемого вещества до 10-6 г/мл; 
б) предельная концентрация определяемого вещества до 10-12 г/мл; 
в) предельная концентрация определяемого вещества до 10-3 г/мл; 
г) предельная концентрация определяемого вещества до 10-2 г/мл.

8. Погрешности определений с использованием физических и физико – химических методов анализа составляет:
а) ± 0,1%;
б) ± 0,5%;
в) ± 5%;
г) ± 1%.

Фотометрия.
1. Оптические методы по характеру взаимодействия электромагнитного излучения с веществом различаются на:
а) атомно – адсорбционный анализ;
б) тетриметрический;
в) весовой;
г) потенциометрический.

2. Оптические методы по области используемого электромагнитного спектра различают:
а) рефрактометрия;
б) спектроскопия;
в) интерферометрия;
г) поляриметрия.

3. Оптические методы по природе энергетических переходов, различают спектры:
а) протонные спектры;
б) нейтронные спектры;
в) электронные спектры;
г) спектры нуклонов.

4. Для получения оптимальных результатов при фотометрических измерениях подбирают:
а) рН раствора;
б) цвет раствора;
в) аналитическую длину волны;
г) окислительно – восстановительный потенциал.

5. Чувствительность фотометрического анализа, определяемая минимальной концентрацией определяемого вещества составляет при L = 1см:
а) 10-3 моль/л;
б) 10-7 моль/л;
в) 10-9 моль/л;
г) 10-5 моль/л.

6. Погрешность фотометрического метода (Δmin) составляет:
а) 12,5%;
б) 5%;
в) 36,8%;
г) 2%.

7. Фотометрические реакции в экстракционно – фотометрическом анализе:
а) фотометрические реакции образования окрашенных комплексных соединений металлов;
б) фотометрические реакции образования окрашенных ионных соединений;
в) фотометрические реакции образования цветных осадков;
г) фотометрические реакции образования окрашенных ионных соединений, растворимых в кислотах.

8. Фотометрическое титрование основан на определении конца титрования:
а) по резкому изменению рК раствора в точке эквивалентности;
б) по резкому изменению светопоглощения титруемого раствора в точке эквивалентности;
в) по резкому изменению окислительно – восстановительного потенциала в точке эквивалентности;
г) по резкому изменению цвета индикатора в точке эквивалентности.

Хроматография.

1.  Метод ионнообменной хроматографии основан на:
а) на использовании явления ионного обмена между двумя жидкостями;
б) на использовании явления обмена между раствором и газом;
в) на использовании явления ионного обмена между сорбентом и раствором;
г) на использовании явления обмена между газами.

2. Реакции ионного обмена можно изобразить следующими схемами: (катионный обмен)
а) R – SOH+ + M+ = R – SOM+ + H+;
б) R – SOM+ + H+ = R – SOH+ + M+;
в) R – SO - H+ +A- = R – SOA- + H+;
г) R – SO - A- + H+ = R – SOH+ + A-.

3. Реакции ионного обмена можно изобразить следующими схемами: (анионный обмен)
а) R – N(CH3)3 + A- + OH- = R – N(CH3)3OH- + A-;
б) R – N(CH3)3 + OH- + A- = R – N(CH3)3A- + OH-;
в) R –OH- -  N(CH3)3 + A- = R – A – N(CH3)3 +OH-;
г) R – A- - N(CH3)3 + OH- = R – OH- - N(CH3)3 + A-/

4. Наибольшее распространение в ионообменной хроматографии получили:
а) твердые неорганические осадки;
б) органические осадки;
в) синтетические ионообменные смолы;
г) твердые комплексные соединения.

5. Обменная емкость ионитов (удельная емкость) равна:
а) 0 – 5 ммоль/г;
б) 0 – 1 ммоль/г;
в) 12 – 15 ммоль/г;
г) 2 – 10 ммоль/г.

6. Наиболее распространенная газовая хроматография (варианты):
а) газоадсорбционная;
б) газожидкостная (распределительная);
в) жидкостная;
г) твердофазная.

7. Коэффициент распределения в газовой хроматографии определяется:
а) К = С (НФ) / С (ПФ);
б) К = С (ПФ) / С (НФ);
в) К = С (НФ) · С (ПФ);
г) К = С (ПФ) · С (НФ).

8. Для качественной и количественной обработки результатов анализа разделяемой смеси компонентов используют:
а) электрограммы;
б) потенциограммы;
в) хроматограммы;
г) вольтаграммы.

9. Коэффициент разделения компонентов α рассчитывается по формуле:
а) ;
б) ;
в) ;
г) .

10. На разделение компонентов смеси в газовой хроматографии зависят:
а) от давления газов;
б) от времени прохождения компонентов через тарелки;
в) от температуры;
г) от природы определяемых веществ.

11.  Важным параметром в газожидкостной хроматографии является высота, эквивалентная теоретической тарелке – ВЭТТ, определяемая по уравнению Ван-Деелетера:
а) ВЭТТ = Н = А + В/у + Су;
б) ВЭТТ = Н = А – В/у + Су;
в) ВЭТТ = Н = А + В/у – Су;
г) ВЭТТ = Н = А + В(у – Су).

12. Методы газожидкостной хроматографии используют:
а) для качественного разделения катионов;
б) для разделения различных органических смесей;
в) для качественного разделения анионов;
г) для количественного определения неорганических микрокомпонентов.

Кондуктометрия и амперометрия.
1. Кондуктометрический метод (кондуктометрия) основана на использовании:
а) зависимостью окислительно – восстановительного потенциалом раствором электролитов и их концентраций;
б) зависимости между электропроводностью растворов электролитов и их концентраций;
в) зависимостью ЭДС растворов электролитов и их концентраций;
г) зависимости между электропроводностью растворов электролитов и их коэффициентом  активности.

2. Основное уравнение определения электрического сопротивления электролита выражается:
а) R = ;
б) R = L;
в) R = s;
г) R = /

3. Чувствительность кондуктометрического титрования составляет:
а) 10-8 моль/л;
б) 10-4 моль/л;
в) 10-2 моль/л;
г) 10-1 моль/л.

4. Кривая амперометрического титрования – это графическое представление:
а) изменения величины тока i в зависимости от температуры;
б) изменение величины тока i от рН раствора титранта;
в) изменение величины тока i в зависимости от объема прибавленного титранта;
г) изменение величины тока i в зависимости от давления.

5. В основу кулонометрического метода лежит объединенный закон электролиза М.Фарадея:
а) m = ;
б) m = ;
в) m = ;
г) m = .

6. Условия проведения кулонометрического титрования:
а) недостаток вспомогательного реагента; величина постоянной тока < величины диффузионного тока; точно фиксировать время и величину тока электролиза;
б) избыток вспомогательного реагента; величина постоянной тока < величины диффузионного тока; точно фиксировать время и величину тока электролиза;
в) избыток вспомогательного реагента; величина постоянного тока > величины диффузионного тока; точно фиксировать время и величину тока электролиза;
г) избыток вспомогательного реагента; величина постоянного тока < величины диффузионного тока.

7. В кулонометрическом титровании можно использовать типы реакций титриметрического анализа:
а) кислотно – основные, осадительные;
б) реакции комплексообразования, кислотно – основные;
в) кислотно – основные, реакции комплексообразования, осадительные, окислительно – восстановительные;
г) кислотно – основные, окислительно – восстановительные.

8. Классификация электрохимических методов анализа, основанные на учете природы источника электрической энергии в системе:
а) методы без наложения внешнего потенциала;
б) методы с наложением внешнего потенциала;
в) методы без наложения и методы с наложением внешнего потенциала;
г) прямые методы и косвенные.

9. К методам с наложением внешнего потенциала относят:
а) кондуктометрический, вольтамперометрический;
б) кулонометрический, электрогравиметрический;
в) кондуктометрический, вольтамперометрический, кулонометрический, электрогравиметрический;
г) кулонометрический, кондуктометрический.